下列对热化学方程式H₂（g）+I₂（g）══HI（g） ΔΗ=+26 kJ·mol^-1的叙述中，正确的是

    A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

    B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

    C．1 mol H₂（g）与1 mol I₂（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D． mol H₂（g）与mol I₂（g）完全反应放出26 kJ的热量

在2L容器中发生反应N₂＋3H₂  2NH₃，经一段时间后NH₃的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol·L^-1·s^-1，则这段时间为

A．6 s        B．4 s         C．3 s        D．2 s

将甲、乙两种金属的性质相比较，已知

① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈

② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

④ 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多

⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，乙作负极

能说明甲的金属性比乙强的是

A．①④      B．③⑤       C．①②③   D．①②③④⑤

丙烯酸的结构简式为CH₂=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是

A．与钠反应放出氢气         B．与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应

C．能与溴水发生取代反应      D．能发生反应生成高分子化合物

已知：

CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－Q₁

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=－Q₂

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H=－Q₃

常温下取体积比为4：1的CH₄和H₂的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是

A．0.4Q₁+0.05Q₃    B．0.4Q₁+0.05Q₂  C．0.4Q₁+0.1Q₃    D．0.4Q₁+0.2Q₂

一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志

A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化

B．单位时间生成n molA 同时生成3n molB

C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍

D．A、B、C的分子数比为1：2：3

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．c为阴极、d为阳极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

今有如下三个热化学方程式：

    H₂（g）+ O₂（g）== H₂O（g）　ΔΗ=a kJ·mol^-1

    H₂（g）+ O₂（g）== H₂O（l）　ΔΗ=b kJ·mol^-1

    2H₂（g）+O₂（g）== 2H₂O（l）　ΔΗ=c kJ·mol^-1

    关于它们的下列表述正确的是

    A．它们都是吸热反应       B．a、b和c均为正值

    C．a=b?                  D．2b=c

（8分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。

(1)B在周期表中的位置第       周期，第       族；

(2)A、B形成的化合物的电子式                 ；

(3)C的元素名称________，C的最高价氧化物的化学式         ；

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式            。

（7分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：                   ；

（2）反应前A的物质的量浓度是：               ；

（3）10s末，生成物D的浓度为               ；

（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。