一定温度下将1mol SO₃  放入2L的反应器内，当反应：2SO₃（g）2SO₂(g)+O₂(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO₂，其平衡常数约是

A．0.68             B． 0.34              C．0.45            D．0.47

在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小           B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大         D．a < c＋d

汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO₂ （s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）===2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是

A.PbO₂是电池的负极

B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO₄^2－（aq）–2e ^– = PbSO₄（s）

C. 铅蓄电池属于一次性电池

D. 电池放电时，溶液酸性增强

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．合成氨反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H<0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

B．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．使用催化剂有利于提高SO₂与O₂生成SO₃的效率

    D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

下列关于化学平衡常数的说法中错误的是

A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动

D．化学平衡移动时，平衡常数必改变

用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是

A．Fe₂O₃       B．Al₂O₃       C．HgO        D．Cu₂S

在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T₁、T₂平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知：T₂＞T₁

B．两点的反应速率：a＞b

C．T₁时，随着Br₂（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D．a点比b点体系的颜色深

在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

    A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质

    C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

D．气态氢化物的稳定性：甲>丙

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：?

依上述数据，下列选项错误的是：

A   在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol·(L·min)^-1。

B  在实验2中，A的初始浓度c₂=1.0 mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。

C  设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁，且c₃＞1.0 mol/L

D  比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应

(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

（1）按要求完成填空

a 2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=                      

b  N₂ (g)+3H₂(g) =2NH₃(g)  ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是           kJ·mol

（2）1 mol NO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                     

（3）  已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃

则CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO(g) + 2H₂O(l)ΔH  =          （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）

(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）==Al₂O₃(s)  △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +3/2O₂（g）==Fe₂O₃(s)  △H= -815.88 kJ• mol^-1

    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。