进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是

       A．(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃  B．(CH₃)₃CCH₂CH₃     C．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂   D．(CH₃)₂CHCH₃

某有机物的结构简式如图，该物质不具有的化学性质是

①可燃烧；    ②可跟溴加成；③可使酸性KMnO₄溶液褪色；④可跟NaHCO₃溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应； ⑥可在碱性条件下水解

 A．①③      B．③⑥         C．④⑤       D．⑥

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)   下列说法错误的是

 A．电池工作时，锌失去电子

 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

 C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—== Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

在一定温度、压强下，向100mL  CH₄和 Ar 的混合气体中通入400mL O₂ ，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体 460mL ，则反应前混合气体中 CH₄ 和 Ar 物质的量之比是

 A. 1︰1         B. 1︰2          C. 1︰3         D. 1︰4

(16分）下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：

  ⑴ 8种元素中，化学性质最不活泼的是         ；非金属性最强的是             ；

  ⑵ ①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为                ；

  ⑶ ②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为                       ；

  ⑷ ⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为             ；

  ⑸ ①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为              ，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）                              ；

  ⑹ ①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为                 。

（12分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂ 2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

(1)写出A的结构式          。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是          、           。

(3)写出E的结构简式              。

(4)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

②                                            反应类型          ；

④                                             反应类型          。

（14分）中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯。在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉。请填写下列空白。

⑴导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起        的作用；

⑵a中反应的化学方程式为                      ；

⑶该实验得到的是粗苯，为了除去其中的溴，要用到的一种常用除杂操作方法是            ，提纯溴苯的具体步骤有：

①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗  。

正确的操作顺序为（    ）

  A.①②③④⑤   B.②④⑤③①   C.④②③①⑤   D.②④①⑤③

⑷为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入         ；但该实验不够严密，为此必须在导管a、b之间加上一盛有          的洗气瓶，目的是           。

（4分）现有铝片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性强弱（用化学方程式表示）。

方案一：                                         ；

方案二：                                         。

（6分）0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

2X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）

2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol▪L^-1▪min^-1，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为            ；2min末Y的物质的量浓度为       ；Z的化学计量数n=                         。

19世纪门捷列夫的突出贡献是 (     )

A. 制出了第一张元素周期表                       B.提出了分子学说 

C.发现了稀有气体                                            D.提出了原子学说