运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

A．①②③④                      B．②④⑤                 C．②④⑥                              D．①③⑤

下列说法正确的是

A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

C．主族元素A、B能形成AB₂型化合物，则A与B的原子序数之差可能为2或5或8

D．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的非金属性强

的一氯化物有

A．2种   B．3种    C．4种   D．5种

在常温下常压下，将16mL的H₂、CH₄、C₂H₂的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气体中CH₄的体积为

A．2ｍＬ        B．４ｍＬ        C．８ｍＬ　　　　　　D．无法求解

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是

A．负极反应为14H₂O+7O₂+28e-=28OH^—

B．放电一段时间后，负极周围的pH增强

C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

D．每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol

将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH₄+10OH-8e^- = CO₃^2—+7H₂O；通入氧气的一极，其电极反应式为：2O₂+4H₂O+8e^- = 8OH^—,下列叙述正确的是

A.通入甲烷的电极为正极

B.在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

C.正极发生氧化反应

D.该燃料电池总反应为：CH₄+2O₂+2OH^—= CO₃^2—+3H₂O

（4分）下列反应中，

属于放热反应的是               ，属于吸热反应的是        

①甲烷在空气中燃烧     ②生石灰与水作用制熟石灰      ③碳和二氧化碳化合生成CO 

④酸与碱中和反应   ⑤加热KClO₃和MnO_２的混合物制O₂  ⑥将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合

(4分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：

(1)此时A的浓度c(A)＝          mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝         mol。

(2)B的平均反应速率v(B)＝          mol/(L·min)。   (3)x的值为         。

（14分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：

（1）写出A的电子式                  。干燥C所用药品是               。

（2）X形成的化合物为        化合物（填“离子”或“共价”）；检验X 中阳离子的方法是                                                             。

（3）写出反应的化学方程式

C→E：                                                

F→G：                                               

（4）X与足量烧碱反应的离子方程式                                        。

(10分) 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是             ；X与氢元素形成的化合物的电子式是              。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是          ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为                   ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的氢化物的化学式是                 。

（3）元素W与Y同周期，其单质是一种良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR_2，此反应的离子方程式                                       。