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看右上图回答下列问题
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是
,电流表指针 (填偏转或不偏转),
两极反应式为:
正极 ;
负极 。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,
则负极为 (填Mg或Al),总反应方程式为
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右下图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极反应式为: 。
(4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电 池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,
则该电池的负极反应式为: 。
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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | –1 | –2 | +4、–4 | +4、–2 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题。涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。
(1)E元素在周期表中位于 周期, 族;
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)
(3)A与J所形成化合物中的化学键类型是 用电子式表示其形成过程
(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
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动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。 |
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体. |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应较快,产生无色气体。 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究 递变规律。(2分)
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。
仪器: ① ,② ,烧杯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。(2分)
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) |
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写出步骤②中发生的化学方式: ,
写出步骤⑥中发生的离子方式: ,
此实验的结论:
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把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应,经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%,求:(1)混合气体中含H2的体积百分比;
(2)反应前后容器内的压强比; (3)N2和H2的转化率。(4)求H2的反应速率
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从化学键的观点看,化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成”,据此你认为下列变化属于化学反应的是:
A.对空气进行降温加压 B.金刚石变成石墨
C.NaCl熔化 D.碘溶于CCl4中
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若两物质恰好完全反应,下列各项中反应前后保持不变的是:
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量
A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤
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化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中,正确的是:
A.离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的粒子一定含有共价键
D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
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X、Y是周期表中的两种元素,X原子的半径比Y的半径小,且具有相同的电子
层数,(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是:
A.若X、Y原子序数相差1,Y为ⅡA族,则X一定是ⅢA族
B.若H n XO m为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性
C.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体
D.若Y(OH)m易溶于水,则X(OH)n一定不溶于水
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关于氢键及范德华力,下列说法正确的是:
A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键
B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C.沸点HI>HBr>HCl>HF
D.H2O是一种稳定的化合物,这是由于H2O之间形成氢键所致
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