工业氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸的钾盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜，其工作原理如图所示。

（1）该电解槽的阳极反应式为：                                              

（2）阳离子交换膜的作用是                     

（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是          （填序号）

A．阳极区的OH^－移向阴极所致

B．阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH^－

C．阴极由H₂O电离出的H^＋放电生成H₂，促进水的电离，使OH^－浓度增大

（4）除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团中的两种不同的基团组成，这五种基团是－CH₃，－C₆H₅，－OH， 。

已知：（1）A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色；（2）B、C能发生银镜反应，C的相对分子质量大于B；（3）D与少量氢氧化钠溶液反应，得到酸式盐；与过量氢氧化钠溶液反应，生成正盐。D可以和A的钠盐反应生成A；（4）E可以由B氧化制取；（5）F能氧化成最简单的醛。根据上述条件，请推断A         B       C      

D       E       F       。在上述具有酸性的化合物中，相同条件下酸性由强到弱的顺序是                                       。（用结构简式表示）

从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F（分子式C₄H₆O₂）与足量新制Cu(OH)₂在加热条件下充分反应可生成2molCu₂O。分析图表回答问题：

（1）A的结构简式：                           或                           

（2）写出反应类型： E→H                  、H→I                   ；

（3）写出C→F的化学方程式：                                       。

（4）请设计出由丙烯合成E物质的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法

示例如下：

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为                        。

（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

①理论上，电解后溶液中c(OH^—)=             mol/L。

②若实际测得反应后溶液的c(OH^—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：

a．2H₂O2H₂↑＋O₂↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是      g。

b．还可能为                              （用离子方程式表示）。

经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为             。

工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是

A．减压分馏       B．高温干馏      C．石油裂解      D．催化重整

下列化学用语表达错误的是

A．乙醇分子的比例模型图：      B．苯分子的最简式：CH

C．丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂             D．甲基的电子式：

下列有机物命名正确的是

A． 2－乙基丙烷     B．CH₃CH₂CH(OH)CH₃  2－丁醇

C．  间二甲苯     D． 2－甲基－2－丙烯

下列各对物质中，互为同系物的是

下列有机反应化学方程式中，书写正确的是

A．实验室制取乙烯：

B．工业上制取聚丙烯：

C．制硝基苯的反应：  

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C₆H₅ONa＋CO₂＋H₂O → 2C₆H₅OH＋Na₂CO₃

利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是