四位同学同时进行反应A+3B==2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是

A.V(A)=0.15mol·(L·s   )^-1   B.V(B)=0.6mol·(L·s   )^-1

C. V(C)=0.4mol·(L·s     )^-1    D.V(D)= 0.45mol·(L·s )^-1

(8分)H⁺+OH^- =H₂O是常见的酸碱中和的离子方程式,但并不是所有的酸酸中和反应都能写成这种形式,请写出下列反应的离子方程式.

(1)盐酸和氢氧化钠:_______________________

(2)硫酸和氢氧化钡:_______________________

(3)硝酸和氢氧化钠:_______________________

(4)硫酸和氢氧化铜:_______________________

(7分)短周期中置换H能力最强的是__________元素(符号),原子半径最小的元素符号是____________,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为___________,碱性最强的化学式为___________,显两性的化学式为__________,原子半径最大的金属元素是_________,第三周期中半径最小的金属离子结构示意图为_________.

(6分)(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为______,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃,其最高价氧化物化学式为____

(2)下列有关物质的比较,请用“>”“<”“=”填空

酸性:H₃PO₄__________HNO₃,H₂SO₄________HClO₄

热稳定性:CH₄________NH₃,HCl____________HI

(10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:

(1)在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是____________

(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________

(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。

(4)反应结束后,溶液中Cl^-的物质的量浓度为________________。

人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是

A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气

C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气

为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是

A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染

B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料

下列说法或表示方法中正确的是

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C、在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

D、稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol

下列变化为放热反应的是

A、能量变化如图所示的化学反应

B、2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C、形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D、H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A、10℃20 mL 3 mol/L的X溶液           B、10℃10 mL 2 mol/L的X溶液

C、20℃10 mL 4 mol/L的X溶液           D、20℃30 mL 2 mol/L的X溶液