物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为

A.HX, HZ, HY      B.HX,HY, HZ     C.HZ, HY, HX      D.HY,HZ, HX

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A.c(M⁺)> c(OH^-)>c(A^-)> c(H⁺)      B. c(M⁺)>c(A^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

C. c(M⁺)> c(A^-)>c(OH^-)> c(H⁺)      D. c(M⁺)>c(H⁺)> c(A^-)> c(OH^-)[

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A.NH₃·H₂O  B.NaOH     C.Na₂CO₃      D.MgCO₃

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

A 2          B 3              C 4                     D 5

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂（气）N₂O₄（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A 不变      B 增大 　   C 减小         D 无法判断

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下其离子积为K_W(25℃)＝1.0×10^－14，  K_W(35℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H^＋)随温度的升高而降低   B．35℃时，c(H^＋)>c(OH^－)

 C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)    D．水的电离是吸热的过程

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱        B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M^＋)＝c(R^＋)    D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是

A.HCl+NH₃===NH₄Cl

B.2KClO₃===2KCl+3O₂↑

C.2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

D.Ba(OH)2·8H₂O+2 NH₄Cl===BaCl₂+NH₃+10H₂O