若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO₂的 分子数为0.5N_A

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4N_A

③60gSiO₂晶体中含有2N_A个Si--O键

④某条件下，将1mol N₂和3mol H₂在密闭容器中充分反应，生成NH₃分子数为2N_A

⑤7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

      A．①④   B．②③    C．③⑤   D．②⑤

将0.2molMnO₂和50mL12mol/L盐酸混合后加热， 反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)　

A．等于0.3mol                     B．小于0.3mol 

C．大于0.3mol，小于0.6mol         D．等于0.6mol

下列离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值

Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe^3＋+3H₂O  Fe(OH)₃↓+3H

D．向100 mL 0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012 mol Cl₂：

10Fe^2＋＋14Br^－＋12Cl₂＝10Fe^3＋＋7Br₂＋24Cl^－

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C. 装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法正确的

A．KClO₃在反应中被氧化为ClO₂

B．该反应的还原产物为CO₂

C．H₂SO₄在反应中是氧化剂

D．0.5mol H₂C₂O₄参加反应有1 mol电子转移

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO₂)=0.0263 mol/L

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na⁺) = c(A^—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)>n(HCl)

D．当0mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为   c(A^—)>c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^—)

下述实验能达到预期目的的是

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃+4KOH下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：

B．充电时阳极反应为：

C．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是

A．分子式为C₁₆H₁₃O₉

 B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

C．与浓溴水能发生两种类型的反应

D．能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键