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某原电池总反应离子方程式为Mg + 2H+ = Mg2++H2↑能实现该反应的原电池是
A.正极为铜,负极为镁,电解质溶液为稀盐酸
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为稀硫酸
C.正极为石墨,负极为镁,电解质溶液为CuSO4溶液
D.正极为银,负极为镁,电解质溶液为NaCl溶液
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有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电流由D→导线→C;
③B、C相连后,同时浸入稀硫酸中,C极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入稀硫酸中,D极产生大量气泡。据此,判断四种金属的活动性顺序是
A.A>B>C>D B.A>C>D>B
C.C>A>B>D D.B>D>C>A
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100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应,为加快反应速率,又不影响氢气的总量,可采用的方法是
A.不用稀硫酸,改用98﹪浓硫酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量的蒸馏水 D.加入更多锌片
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第29届奥运会期间,作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车,装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是
A.通入空气的电极发生氧化反应
B.通入氢气的电极为正极
C.正极的电极反应式为:O2+4H+-4e-==2H2O
D.总反应式为:O2+2H2==2H2O
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在N2+3H22NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是
A.0.3 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1
C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1
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在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g),若反应物浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.02mol·L-1,需要反应的时间是
A.等于20s B.等于12s C.大于20s D.小于12s
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一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是
A.X、Y、Z的浓度相等
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
D.单位时间内生成3n molX,同时消耗n mol Y
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右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是
A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,反应达到平衡
C.t2- t3,反应不再发生
D.t2- t3,各物质的浓度相等
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下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)最活泼的非金属元素是________(用元素符号或化学式表示,下同);碱性最强的是________,该物质存在的化学键类型是_________
(2)⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是
(3)③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是
(4)将⑤⑥两种单质用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,⑥这一极发生________(填“氧化”或“还原”)反应
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在一定温度下,4L密闭容器内存在反应,其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)比较时刻,正逆反应速率大小V正 V逆。
(2)若=2min,计算反应开始至时刻,M的平均化学反应速率为:_____________________________。
(3)t1与t2相比,反应速率__________较慢,其原因是__________________;已知该反应是放热反应,则N的能量___________M的能量(填“大于”、“小于”、“等于”)镁条和盐酸的总能量。
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