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A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是
A.原子序数:A<B B. A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族 D. A肯定是金属元素
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下列各组微粒按半径逐渐增大,还原性逐渐增强的顺序排列的是
A. Na、K、Rb B. F、Cl、Br C. Al3+、Mg2+、Na+ D. Cl-、Br-、I-
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原子序数为1-18号的元素中,下列叙述正确的是
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子
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在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是
A.x的值为2 B.A的转化率为40%
C.B的平衡浓度为0.8 mol/L D.D的体积分数为25%
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(6分)写出下列反应的化学方程式
(1)铜和浓硫酸的反应 (2)铜和稀硝酸的反应
(3)非金属C和浓硝酸的反应 (4)氯化铁溶液中加入铜粉:
(5)氯化亚铁溶液中通入氯气 (6)氢氧化亚铁在空气中被氧化
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(5分)下图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的
盐酸发生反应时的情景,产生CO2气体的体积较多的A试管中加入的固体试剂是________,当反应结束时,A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。
实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应,而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中,反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____,B-____。(填写a或b)
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(9分)在一个小烧杯里,加入20g Ba(OH)2•8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒搅拌。
(1)试验中玻璃棒的作用是 。
(2)写出有关反应的化学方程式 ,该反应属于 反应。
(3)实验中观察到的现象有 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 。
(4)通过 现象,说明该反应为 热反应,这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。
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(3分)草木灰中含有KCl、K2CO3等钾盐,从草木灰中提取钾盐的实验步骤是:
①称量 ②溶解 ③过滤(④再过滤)⑤滤液蒸发 ⑥冷却结晶
试回答下列问题:
(1)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示(填下列正确选项的字母)
A.左盘重,样品轻 B.左盘轻,砝码重 C.右盘重,砝码轻 D.右盘轻,样品重
(2)在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是由于
(3)在进行第⑤步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止
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