在密闭容器中加入4mol A和2molB发生如下反应2A(气)＋B(气) 3C(气)＋D(气)达到平衡时，C的浓度为pmol／L，若温度和体积不变时按下列配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为p mol／L的是：

A. 2molA+1molB           B.  2molA+1molB+3molC +1moD

 C. 3molC+1molD           D.  6molC+2molD

在t₁℃时2A(气) B(气)△H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M₁, t₂℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M₂ , 当平衡从t₁℃升温至t₂℃时,下列说法中正确的是：

A、若Q＜0，平衡左移，M₁＞M₂      B、若Q＜0，平衡右移，M₁＜M₂

C、若Q＞0，平衡左移，M₁＞M₂      D、若Q＞0，平衡右移，M₁＜M₂

体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p₁、p₂的关系正确的是：

A. p₂>p₁，n<3        B. p₂>p₁，n>3

       C. p₁>p₂，n<3        D. p₁>p₂，n>3

下列说法正确的是：

A  硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B  蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C  强电解质的导电能力比弱电解质要强。

D  天然气、沼气和水煤气（CO、H₂）分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是：

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n(N₂)相等

D．其他条件不变，升温到773K下，反应至t₁时刻， n(H₂)比上图中的d点值要大

（5分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）（3分）该反应的热化学方程式为                             

（2）（2分）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                    

（8分）2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）       图中E的大小对该反应的反应热       （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点                 （填“升高”还是“降低”），△H          (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）图中△H=              KJ·mol^-1。

（6分）．某反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。

①.若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是___________态。

    ②.若A、B都是气态，加压时，平衡不移动，则C为           态。若同时该反应为            热（填吸或放），则该反应为自发反应。

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g）==CO（g）＋H₂O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                         。

（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                         。

a.  容器中压强不变         b.  混合气体中c(CO)不变

c.  v_正（H₂）=v_逆（H₂O）    d.   c(CO₂)=c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。试判断此时的温度为_____________

（14分）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol^－1

某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入体积为2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。

A．0～1min     B．1～3min    C．3～8min     D．8～11min

（3）如果体积可变，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________    ，曲线II(更快平衡)对应的实验条件改变是___________   。

（4）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）