R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

A.原子半径：R＞Q                       B. R和Q可形成共价化合物RQ₃

C.R和Q可形成含有极性键的分子RQ₂        D.R和Q可形成离子化合物

A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是

A.原子序数：A＞B               B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族         D.A肯定是金属元素

下列叙述中，不正确的是

A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物   

B.单质中不一定存在非极性键

C.非金属原子之间只能构成共价化合物  

D.Cl₂的沸点比F₂高，这与分子间作用力的大小有关

已知X^＋、Y^2＋、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，

不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W          B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X  D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

下列反应中属吸热反应的是 （   ）                              

A．镁与盐酸反应放出氢气            B．氢氧化钠与盐酸的反应

C．硫在空气或氧气中燃烧            D．Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl

据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，是一种高能量分子。

(1)下列有关O₄的说法正确的是：    

A．O₄分子内存在极性共价键   

B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体

D．O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)制备含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，     （填序号）相当于氧分子的氧化；     （填序号）相当于氧分子的还原。

(3)写出O₂^2—的电子式：         

(4)O₂[PtF₆]是一种含有O₂⁺的化合物，请写出一种含有O₂^-的氧化物的化学式：__________________。

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

(1)A的氢化物分子式为            ，电子式为            。

(2)B的元素符号为            ，原子结构示意图为                      ，在周期表中位于第           周期      族；

(3)C的单质分子式为            ，C的单质溶于水所得溶液叫           。

X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为            ，若XY₂为共价化合物时，其形成过程的电子式为           。

某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数。（10分）

 (2)若X的核内中子数为20，求37gXCl₂中所含质子的物质的量是多少? （10分）

下列叙述正确的是：

A．电能是二次能源                   B. 水力是二次能源

C． 天然气是二次能源                 D. 水煤气是一次能源