一定温度下，能说明可逆反应： 达到限度的是

A．C的生成速率与A的消耗速率相等

B．单位时间生成n molA，同时生成3n mol B

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：

     负极：Pb + SO₄^2――2e^―==PbSO₄

     正极：PbO₂ + 4H⁺+ SO₄^2―+2e^― == PbSO₄+ 2H₂O

  若制得0.1mol 的H₂，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是

    A．0.025mol     B．0.50mol    C．0.10 mol     D．0.20 mol

(5分)有下列几种物质：①Ne ②NH₄Cl   ③NaOH    ④Cl₂    ⑤KNO₃⑥CO₂    ⑦H₂0₂    ⑧Na₂O₂

属于共价化合物得是            （填序号，下同），只存在极性键的是           ，既存在极性键又存在非极性键的是           ，既存在极性键又存在离子键的是          ，既存在离子键又存在非极性键的是           。

（5分）甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为FeCl₂溶液，但灯泡不亮。乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后，灯泡亮了。根据上述素材，回答以下问题：

 ⑴乙同学换了一个电极，如果他的铁片更换，你认为可以换成     （化学式）

⑵丙同学把电解质溶液换成了FeCl₃溶液，写出电极方程式，

负极：                        正极：                         

(10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH₃时，放出92kJ的热量.

    ⑴相同条件下，1 mol N₂和3 mol H₂所具有的能量         （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH₃具有的能量 ；

    ⑵如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量        （“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是                             ；

  ⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH₃，则用N₂表示的该反应速率为：             ；

 ⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是          

   a.正反应速率和逆反应速率相等    b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.N₂的转化率达到最大值         d.N₂和H₂的浓度相等

e. N₂、H₂和NH₃的体积分数相等    f.反应达到最大限度

(12分) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请完成下列问题：

(1)X元素的名称是___ __；Y元素的名称是_ _____；Z元素的名称是___ ____；

(2)XZ₃化合物的化学式是______    _______，Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___         ____；

(3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：__________（用化学式表示）；

⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，观察到铜片上有气泡产生，写出该反应的离子方程式：                                  。

某研究性学习小组进行如下探究活动：

   实验目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱。

   查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；

④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

   实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：

      Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸

Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹

Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a

Ⅳ … …

回答以下问题：

     ⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是           ，写出该反应的化学方程式                                  ；

⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是              ，写出

该反应的离子方程式                       ；

⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为            ；

⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点               

(8分)将锌片和银片浸入100 mL1mol·L^―1稀硫酸中组成原电池。

      （1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？

      （2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H⁺的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）

现在探索、开发的新能源有：(      )

①核能 ②柴草  ③煤炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气 

⑦水煤气  ⑧天然气  

A、①④⑤         B、②③⑥⑦        C、③⑥⑦⑧     D 、①②④

下列关于物质的分类中，均正确的是 ：(      )

   A．铜丝——电解质；氢氧化钾——电解质

B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质   

C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质             

D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl₂——电解质