常温下，用 0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(A^－)＋c(OH^－) ＝c(HA) ＋c(H^＋)

B. 点②所示溶液中：c(Na^＋) = c(HA) ＋c(A^－)

C. 点③所示溶液中：c(Na^＋) > c(A^－)> c(OH^－) > c(H^＋)

D. 滴定过程中可能出现：c(HA) > c(A^－) > c(H^＋) > c(OH^－)> c(Na^＋)

在一密闭容器中，反应ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，Ａ的浓度变为原来的６０％，则

Ａ．平衡向正反应方向移动了　　　　Ｂ．平衡向逆反应方向移动了

Ｃ．物质Ｂ的质量分数增加了　　　　Ｄ．a＜b

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 molA和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．此时B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是

A.向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B.AgNO₃ 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag⁺)=c(Cl^— )

C.温度一定时，当溶液中c(Ag⁺)×c( Cl^— )=Ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液

D 将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl会转化为AgI ，所以 AgCl的溶解度小于AgI

已知CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)    △H<0 在850 ℃时,其平衡常数K=1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0molCO，3.0molH₂O，1.0molCO₂，5.0molH₂，根据所学知识可知

Ａ. 此时反应向正反应方向进行

B. 平衡时CO₂的物质的量为0.６mol

C.其他条件不变，向平衡后体系中加入1.0mol CO₂，则平衡向左移动，Ｋ减小

D. 其他条件不变，向平衡后体系中再加入1.0molCO，3.0molH₂O，1.0molCO₂，5.0molH₂，则平衡向左移动。

（9分）（1）AgNO₃的水溶液常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是：   ____________________              (用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以                   （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈       性 ，原因是（用离子方程式表示）：

_____________________            ，

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的         。

（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^- → 34CO₂+10H₂O。试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为                          ；

（2）正极电极反应式为                                      。

（12分）已知N₂＋3H₂2NH₃，根据下图判断：

A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N₂)=_____________ ；2min时C(NH₃)=_____________________，

0－2min内氢气的平均反应速率v(H₂)=___________________。

(2)一定条件下，可逆反应A₂＋B₂2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时C（A₂）= 0.5mol／L，C（B₂）=0.1mol/L C（C）= 1.6 mol/L。若A₂、B₂、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，请回答：

①a、b应满足的关系是______________。

②a的取值范围是________，说明理由___________________________。

（13分）某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：

（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_________________（填仪器名称）。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_______（填“是”“否”“不能确定”）。

（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。

②向锥形瓶中滴加0.10mol·L^－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________；该氨水样品的物质的量浓度为_____________。

（4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的NH₄Cl 是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH₄⁺ 浓度下降，这样，恰好完全反应时NH₄⁺ 浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？________，理由是___________________。

（12分）（1）某化学小组的同学在学习了NaHCO₃和Na₂CO₃的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3mL4 mol·L^－1稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

① 试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）___________              _。

② 盛______________的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填简单整数比）____________；

③ 甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃

的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：

HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)；  △H>0

    CO₃^2－(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)；  △H<0

甲下结论的方法是否正确____________（填“正确”或“不正确”）

（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《_____________________________________》；

②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出五条结论（用“吸热”或“放热”填写）：

a：NaHCO₃的溶解是_______过程；

b：Na₂CO₃的溶解是_______过程；

c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；

d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；

e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是______（填a、b、c、d中的字母）的热效应之和。