如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为

A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸                 B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液      D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液

已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是

A.n＝m+16                  B.n＝m+6             C.n＝m+30                  D.n＝m+31

R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是

A.原子半径：R＞Q                           B.R和Q可形成离子化合物

C.R和Q可形成共价化合物RO D.R和Q可形成共价化合物RO₂

已知X⁺、Y²⁺、Z^—、W^2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞W＞Z                       B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W    D.金属性：X＞Y，还原性：W^2—＞Z^—

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.b、a、e、d、c        B.e、d、a、b、c    C.a、b、d、c、e       D.c、d、e、a、b

下列化学反应中，属于放热反应的是

A.  Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl（固体）      B. 稀盐酸+ Zn

C.KClO₃受热分解                                  D.浓硫酸+H₂0

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是

A.20 mL 3 mol/L 的X溶液                  B.20 mL 2 mol/L 的X溶液

C.10 mL 4 mol/L 的X溶液                  D.10 mL 2 mol/L 的X溶液

表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是

A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多   B. 将甲、乙组成原电池时，甲为正极

C. 甲不能与盐酸反应放出H₂，而乙能  D. 甲、乙最高价氧化物的水化物碱性：甲＞乙

在恒温恒容容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1 mol·L^－1降到0.06 mol·L^－1需20 s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1，需要的时间

A. 等于18s    B. 等于12 s    C. 大于18 s    D. 小于18 s

对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是

A. 各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2: 3:3

B. 平衡混合物体积是反应开始前的3/5

C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等

D. 单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质