下列物质发生反应时，不会因为反应的条件、反应物的浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是

A.Li和O₂          B.K和O₂     C.Cu和HNO₃       D.Fe和HNO₃

在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

已知含某主族元素R的离子RO₃^n-能发生如下反应：RO₃^n- + 6H⁺ + 3S^2-=3S↓+R^- +3H₂O则R原子最外层电子数为

A.5              B.6               C.7               D.4

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径  A＞B＞D＞C         B.原子序数  d＞c＞b＞a

C.离子半径   C＞D＞B＞A        D.a和c的关系式 c-a=5

过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应，生成一氧化氮气体1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为

A.2moL              B.3moL        C.4moL            D.5moL

已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg,Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是

A.BeO为两性氧化物                B.Be(OH)₂难溶于水  

C.H₃BO₃是难溶于水的弱酸           D.B₂O₃既能溶于强酸又能溶于强碱

X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物X_mY_n，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为

A.a+8-m-n　　　　   B.a-8+m-n　    C.a+16-m-n　　 　 D.a-m-n

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.9.02g            B.8.51g        C.8.26g           D.7.04g

下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________  

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①____________________；②                  

(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________，才能使NO₂气体充满试管②。

(4)当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作

(6分)A、B、C、D、E五种微粒具有相同的电子数，它们之间能发生如下反应：

A+B=C+D;如果将B、D、E 混合B少量则有白色沉淀，B过量则无沉淀，请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A:              B:            C:                 D:               

(2)写出B、D、E 混合B过量时的离子方程式：