（6分） 根据下列叙述，画出对应1--3的微粒结构示意图：

  （1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：                   。

（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子：                        。

（3）质量数为23，中子数为12的原子             。

（4）（2分）写出下列物质的名称

   ___________

（5）C₅H₁₂的同分异构体有             种

（4分）下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？

（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______________

(2) MnO₂加入双氧水中反应更剧烈______________

（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完___________

(4) 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生________

（10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生______________，电极反应是________________；负极是_______，发生_____________，电极反应是_______，电子的流动方向是从     极到      极；电流方向是从      极到      极。                                       

（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A          ， C        ，D      ，E        

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

                                 。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：

                      。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）             

（8分）原子序数11—17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从   增加到    ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次     ，核对外层电子的引力逐渐     ，失电子能力逐渐    ，得电子能力逐渐     ，因此，金属性逐渐     ，非金属性逐渐     。

（8分）如图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是:

取一个100 mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20 mL CH₄和80 mL Cl₂，进行实验。

(1)若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是________________________________。

(2)若将如图所示装置放在光亮的地方，等待片刻，观察到的现象是__________________。

(3)若将如图所示装置放在强光下照射会有_________________(填可能发生的不良后果)。

(4)写出甲烷和氯气的第一步反应方程式                              。

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L。求2min内A B 反应的平均速率。

(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是

A．2-乙基丁烷           B．2-甲基戊烷

C．3-乙基丁烷           D．3-甲基戊烷

在食品加工或餐饮业中，使用量要严加控制的物质是

A. 亚硝酸钠    B.味精     C.小苏打     D.氯化钠

欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是

A．碱金属                                B．主族元素

C．金属与非金属分界线附近的元素          D．过渡元素