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(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:
A , C ,D ,E
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程: 。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式: 。
(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示)
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(8分)原子序数11—17的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从 增加到 ,随着核电荷数依次递增,原子半径依次 ,核对外层电子的引力逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,因此,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
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(8分)下图是研究甲烷取代反应实验装置图,具体的实验方法是:
取一个100 mL的大量筒,用排饱和食盐水的方法先后收集20 mL CH4和80 mL Cl2,进行实验。
(1)若研究甲烷与氯气的取代反应,还需要的条件是________________________________。
(2)若将如图所示装置放在光亮的地方,等待片刻,观察到的现象是__________________。
(3)若将如图所示装置放在强光下照射会有_________________(填可能发生的不良后果)。
(4)写出甲烷和氯气的第一步反应方程式 。
A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L。求2min内A B 反应的平均速率。
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乙醇分子中不同的化学键如图关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是:
A、和金属钠反应,键①断裂
B.在Cu催化下和O2反应,键①③断裂
C.和乙酸发生酯化反反应时,键②断裂
D.和浓硫酸共热170℃时,键②⑤断裂
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