(7分) 某有机化合物对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36LCO₂气体（密度为1.963g/L）。

（1）求该有机化合物的分子式（3分）

 （2）取0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g。写出该化合物的结构简式（4分）

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左、下方区域的金属元素

  B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C．右、上方区域的非金属元素

  D．稀有气体元素

有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是

A．化合价     B.原子半径      C.最外层电子排布     D.相对原子质量

关于原子结构的叙述正确的是

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是2

下列有关F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是

A．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

B．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

C．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱         B．I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大           D．P、S、Cl最高正价依次升高

下列各组性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄         B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl             D．非金属性：F＞O＞S

不能说明金属性Na＞Mg＞Al的依据是

A．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃   B.还原性：Na＞Mg＞Al

C.相对原子质量：Al＞Mg＞Na           D.氧化性:Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺

放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．67         B．166        C．99       D．32

下列各组中属于同位素关系的是

A．与     B．T₂O与H₂O        C．与         D．金刚石与石墨