在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．H⁺的物质的量                     B．醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量              D. CH₃COOH的物质的量

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．升温                         　　  B．降温

  　C．加入NaOH溶液                  D．加入稀HCl

常温时，将将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于

A．2×10^-12mol/L  　　　　　　　　　　　　　B．1/2（10^-9+10^-12）mol/L

C．（10^-9+10^-12）mol/L   　　　　　　　　　　D． 1/2（10^-5+10^-2）

pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

    A．9:1           B．1:11       C．1:9         D．11:1

（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   ① Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝ ―24.8 kJ•mol^-1

   ② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol^-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5 kJ•mol^-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

__________________________________________________。

（6分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C₃H₈(g) + 5O₂(g) == 3CO₂(g) +4H₂O(l) ΔH＝-a kJ·mol^-1

途径II：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g)  ΔH＝+b kJ·mol^-1

2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) == 6CO₂(g) +6H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(l) ΔH＝-d kJ·mol^-1 　　（abcd均为正值）

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量   ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量

（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________

（3）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m³的基础上调整到1.31元/m³，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍

（7分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是      

（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用                    次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                                           

（3）请为本实验设计数据记录表格：

（8分）（1）请完成下列各空：

①pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”）

②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH      2（填“>”或“<”）；

（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：

一是：                                                              ；

二是：                                                              。

（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）

①                                                                

②                                                                 

（15分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝               ，升高温度，K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝             。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

a．氢气的浓度减少       b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_____________________________(用化学方程式表示)。

（12分）将1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H₂(g) + I₂(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为                           。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是            ，则乙条件可能是            。

（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是                       。