对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）=5υ_逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）=3υ_正（H₂O）

一定条件下，可逆反应C(s) + CO₂(g)2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：

       ①升高反应体系的温度；　                      ②增加反应物C的用量；

       ③缩小反应体系的体积；　                      ④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④　　　    B．①③　　　　      C．①②　　　　      D．①③④

在某温度下，可逆反应mA + nB  pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变

D．K随温度和压强的改变而改变

对于可逆反应A(g)+2B(g)2C (g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A．刚充入时反应速率υ_正减少，υ_逆增大

B．平衡不发生移动

C．平衡向逆反应方向移动

D．物质C的质量分数增大

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法正确的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为60％

B．反应可表示为2Z X+3Y，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

下列物质属于电解质的是

A．Cu           B．液态NH₃        C．CO₂         D． Na₂O₂固体

有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液中OH^－离子浓度相同 

D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等

下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

       A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等

       B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

       C．电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化

下列方程式书写正确的

    A．HCO₃^－在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

    B．H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2－

    C．H₂SO₄的电离方程：H₂SO₄2H^＋＋SO₄^2－

D．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃Ca²⁺＋CO₃^2－