已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的        0（填写“>”、“<”、“=”。

（2）前2s内的平均反应速率v(N₂)=_____________。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K=              。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是     。

A.选用更有效的催化剂                 B.升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度                D.缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式                  。

（2）装置A中g管的作用是              ；装置C中的试剂是         ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                 。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是             （填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？            （填“是”或“否”），请说明理由          。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是           。

下列事实不能用电化学理论解释的是                                （    ）

A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块    B.粗锌比纯锌制H₂更快

C.镀锌铁比镀锡铁耐用                   D.银质奖章长期放置后表面会变暗

下列有关化学反应热的描述中，正确的是                             （    ）

①化学反应过程中一定有能量变化； ②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；④放热反应在常温下就一定能进行；⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0； ⑥化学反应中放出的热才是反应热；

A.①③⑤　　 　   B.②④⑥　　　　  　C.①②③　　　　  D.④⑤⑥

据报道，科学家正在研究用容量更大的锌电池取代铅蓄电池，其电池反应式为

2Zn + O₂== 2ZnO，原料是锌料、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（     ）

A.Zn是电池的正极                 B.负极反应：Zn —2e^--== Zn²⁺

C.正极发生氧化反应                D.电解质溶液应选择稀硫酸

在四个不同容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是                                    （    ）

A.v（H₂）= 0.1 mol·L^—1·min^—1       B. v（N₂）= 0.1 mol·L^—1·min^—1   

C. v（N₂）= 0.2 mol·L^—1·min^—1       D. v（NH₃）= 0.3 mol·L^—1·min^—1

一个容积固定密闭容器中进行反应：N₂ +3H₂    2NH₃，一定达到平衡状态的是 （    ）

①1个N≡N键断裂的同时，有3个H — H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N — H键形成；③N₂的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变；

A.①③④            B.①②④            C.①③⑤          D.②③④ 

下列一定能说明酸HX是弱电解质的是             （    ）

①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5

A. ②③⑤           B.①④⑥          C.①②④⑥　　  D.①②③④⑤⑥

以惰性电极电解CuSO₄溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出的铜的质量为        （     ）

A.0.64g       B.1.28g       C.2.56g    D.5.12g