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同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )
A.体积比为1∶1 B.体积比为11∶16
C.密度比为16∶11 D.密度比为11∶16
【解析】设SO2和CO2的质量各为1g。则其物质的量分别为:n(SO2)=,n(CO2)=,根据阿伏加德罗定律有:;
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设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值,下列说法正确的是
A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3+
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
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将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为
A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
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下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2,可用排放和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)
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下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
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下列关于物质的量的叙述中,正确的是( )
A.1mol食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg的摩尔质量为24
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molNe含有6.02×1024个电子
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超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以、和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物,现欲合成0.5 mol此高温超导物,依化学剂量比例.需取、和CuO的物质的量分别为 ( )
A.0.50,0.50,0.50 B.0.25,1.0,1.5
C.0.50,1.0,1.5 D.1.0,0.25,0.17
【解析】假设、、CuO的物质的量分别为x、y、z,然后根据Y,Ba,Cu守恒建立方程组即可解得。
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是( )
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B.0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
【解析】A中无体积条件;B中铵根离子会水解消耗;C中生成的可能是+2价铁也可能是+3价铁;故选D
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由NaH2PO4脱水形成1mol聚磷酸Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为( )
A.198NA B.198 C.199NA D.199
【解析】由题意知,由NaH2PO4脱水形成1mol聚磷酸Na200H2P200O601,需NaH2PO4200mol,又由氧元素守恒可知,失去的水的物质的量为:n(H2O)=200mol×4-601mol =199mol
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