在一定条件下，1体积气体A₂和3体积气体B₂完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是

A  AB    B  A₂B₃    C  AB₂    D  AB₃

在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是

A． 6.72 L         B． 7.84 L            C．10.08 L          D．13.44 L

将15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是

A.4            B.  3               C. 2              D. 1

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6KJ· mol^-1          

        CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶1                           B．1∶3

C．1∶4                           D．2∶3

1 mol HO                                                与足量的NaOH

溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为

A．5 mol       B．4mol            C．3 mol          D．2 mol

含有a molFeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反

应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2 ｍol·L^-1 H₂SO₄溶液          B．18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^-1 KOH溶液            D．3mol·L^-1HNO₃溶液

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A  若管道漏气遇氨就会产生白烟    B 该反应利用了Cl₂的强氧化性

C  该反应属于复分解反应          D  生成1molN₂有6mol电子转移

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这

三种气体的压强（P）从大到小的顺序是

A．P(Ne)>P(H₂)>P(O₂)    B．P(O₂)>P(Ne)>P(H₂)

C．P(H₂)>P(O₂)>P(Ne)    D．P(H₂)>P(Ne)>P(O₂)

已知氧化还原反应： 2Cu(IO₃)₂ +24KI +12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂ +12K₂SO₄+12H₂O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10mol    B．11mol    C．12mol   D．13mol