已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)

A．920kJ      B．557kJ            C．436 kJ      D．188 kJ

已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D₂O）中的D原子发生氢交换。

又知次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）却不再能跟D₂O发生氢交换。由此可推断出H₃PO₂的分子结构是（   ）

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是(　　)

A．①③             B．①④          C．②③            D．③④

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：

(1) 元素B在周期表中的位置______________。

(2) A₂C比A₂E沸点高的原因是____________________________。

（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式      、      、       。

（4）A₂C的电子式为          ，C和D形成的一种化合物与A₂C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为                                   

（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式                    

(6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出），且五种物质中均含有A元素。

（1）若A为气体单质，则D→C的离子方程式              

（2）若A为非金属固体单质，则①D的化学式为            

② E→D的化学方程式为                     

③将E通入某黄绿色单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，写出化学方程式                                      

（3）下图中，若A是一种金属单质，C是淡黄色固体

C→D的化学方程式为                               

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大        （填序号，下同） ，原因是                             。

（2）哪一段时段的反应速率最小       ，原因是                          。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）              。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

     A．蒸馏水   B．NaCl溶液    C Na₂CO₃溶液    D．CuSO₄溶液

你认为可行的是（填编号）                          。

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_________________，在导线中电子流动方向为____________(用a、b表示)。

(2)负极反应式为______________________________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因是____________________________。

(4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.         Ⅱ.LiH＋H₂O===LiOH＋H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是___________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

②LiH中Li⁺与H^-的半径大小关系为        

③用锂吸收224 L(标准状况)H₂生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白：

 （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

    （A）碱石灰   （B）饱和食盐水  （C）浓硫酸   （D）饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

恒温下，将amol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)  2NH₃(g)

（1）若反应某时刻t时，n _t (N₂)= 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，则a =__________mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=__________________。

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵                                                   B．生石灰

C．氯化镁                                                    D．食盐