下列离子方程式正确的是(　　)

A. 氯气溶于水：Cl₂ + H₂O＝ 2H⁺+ Cl^－ + ClO^－

B. 氢氧化铝与足量盐酸反应    Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

C. 钠和冷水反应              Na+2H₂O===Na⁺+H₂↑+OH^—

D. 氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba²⁺ + OH^－ + HCO₃^－= BaCO₃↓+  H₂O

下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是(　　)

氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3         D．AlN的摩尔质量为41 g

根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是(　　)

A．CO和N₂     B．O₃和NO₂^—     C．CO₂和N₂O    D．N₂H₄和C₂H₄

共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（   ）

A．干冰    B．氯化钠     C．氢氧化钠     D．碘

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．3．6g重水中含有的中子数为2N_A

B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N_A

C．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N_A

D．含2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO₂分子数为N_A

下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．N₂的电子式：

B．Cl^-离子的结构示意图：   

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．NaH与重水反应的方程式：NaH+D₂O=NaOH +D₂↑

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（    ）

       A．在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

       B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快

       C．双氧水中加入少量MnO₂，可迅速放出气体

       D．固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有(　)

A．只有①②        B．只有①③         C．只有③④         D．①②③④

如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是(　　)

A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X

B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质