H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2—的物质的量之比为

A．1∶1∶1           B．5∶3∶2                  C．2∶1∶5           D．3∶2∶2

（10分）

（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式                                     ；

已知：3Fe (s)+2O₂(g)== Fe₃O₄(s) △H＝－1118．4kJ• mol^—1，根据以上信息，则反应  3Fe(s)+4H₂O(g)==Fe₃O₄(s)+4H₂(g) 的△H=                       ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝                           。

（2）某学生实验小组用50mL0．50mol•L^—1的盐酸与50mL0．50mol•L^—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为     。

②将反应混合液的     温度记为反应的终止温度。

③下列说法正确的是             

       A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

       B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

       C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

       D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

（15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A               、丙                

（2）写出下列反应离子方程式：

 反应③                        

反应⑤                         

（3）写出G溶液与金属 C反应的离子方程式                            。

若该方程式是一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为         ，正极反应式为：                       。

（4）描述F溶液中滴加D溶液后的现象                                 ，写出最后生成H的化学方程式                                         。

（10分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) xC (g) + D(s)。5s时，测得A的物质的量为1．7mol，C的反应速率为0．045mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x =                                   。

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为             。

（3）平衡时容器中B的体积分数为                  。

（4）该温度下此反应的平衡常数为                    。

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态的是            。

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量   n(A)∶n(B) =2∶1 

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

（15分）、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：

①甲池中      极，乙池中的     

极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。

   ②甲池碳极上电极反应式是

                乙池中Fe电极上反应式为                     。

③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH^—)约为                ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的            

A．盐酸   B． NaCl固体    C． NaCl溶液      D． HCl气体

   （2）若两池中均盛有200mL  2mol•L^-1CuSO₄溶液：

①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的    棒，乙池中的    棒。

②写出乙池通电时总反应的离子方程式：                       。

③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）

市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是

①棉织品      ②毛织品       ③腈纶织品     ④丝织品

A．①       B．②③     C．①③      D．②④

2006年4月22日是第 37个“世界地球日”，宣传的主题是“善待地球—珍惜资源、持续

发展”。 下列行为不符合这一主题的是

A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，减少酸雨产生 

B．提倡使用风能、水能、太阳能，控制火力发电

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是

A.质子数为6   　　B.电子数为13      C.中子数为6   　D.质量数为6

下列物质中，不属于有机物的是

A．尿素             B．酒精           C．苏打         D．塑料

可以用分液漏斗进行分离的混合物是

A.酒精和碘水         B.苯和水           C.乙酸和乙酸乙酯        D.乙酸和水