（3分）将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH]=[Cl^-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH₃·H₂O]______[HCl]，氨水中[OH^-]______盐酸中[H⁺]。（填>、<或=，下同）

（4分）（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________。

（2）KAl（SO₄）₂溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。

（5分）25℃时，将0．01molCH₃COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。

   （1）该溶液中共含有________种不同的微粒（包括分子和离子）；

   （2）在这些微粒中，__________和__________两种微粒的物质的量之和等于0．01mol；

   （3）________和___________两种微粒的物质的量之和比H⁺的物质的量多0．008mol。

（3分）浓度为0．1mol/L的8种溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄③HCOOH ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________。

（9分）（1）体积相同，c（H^＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率                                   ，充分反应后产生氢气的量                     （相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是                                                                                                                 。

（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入            晶体，理由是                                                                                    ；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入                                     晶体，理由是                                                                   。

可供选择的晶体有：

A．纯碱         B．烧碱      C．胆矾      D．醋酸钠      E．KHSO₄

某学生用0．1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空

   （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）____________________________；

   （2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________；

   （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________；

   （4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________；

   （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________。

不同元素的原子(包括离子)

A.质子数一定不等                     B.中子数一定不等

C.质量数一定不等                     D.核外电子数一定不等

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化      B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

已知2SO₂+O₂  2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量   B．SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量  D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

对化学反应限度的叙述，错误的是

A.任何可逆反应都有一定的限度     B. 化学反应的限度是不可改变的

C.化学反应的限度与时间的长短无关  D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等