具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是

A. C₃H₇Cl        B. C₄H₉Cl        C. C₅H₁₁Cl        D. C₆H₁₃Cl

下列化学反应的△H的绝对值(放热量)最大的是

A.CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) == CH₃COONa(aq) +H₂O(l)；△H₁

B.NaOH(aq) + 1/2H₂SO₄(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)；△H₂

C.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)；△H₃

D.NaOH(aq) + 1/2H₂SO₄(浓) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(l)；△H₄

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，

电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子 

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g

通常情况下，下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是

A．物质的量浓度相等的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH

B．25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H⁺)

C．物质的量浓度相等的硫酸氢铵溶液和氯化铵溶液中c(NH₄⁺)

D．读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数

根据相关化学原理，下列判断正确的是

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y 

B．若A₂＋2D^－→2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂

C．若R^2－和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

将0.2mol.L^—1HCN溶液和0.1mol.L^—1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c(HCN)<c(CN^—)                

B．c(Na⁺)> c(CN^—) 

C．c(HCN)—c(CN^—)= c(OH^—)       

D．c(HCN)+ c(CN^—)=0.2mol .L^—1

室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列对于反应溶液pH的判断，正确的是

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7    

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7  

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

试回答下列问题：

 ⑴指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作：

①石蕊试纸(检验气体性质)                                                       

②容量瓶                                                                        

(2)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。

A. 用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体

B. 仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液

C. 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

D. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

E. 量筒内液体体积读数为10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mL

F. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL

(3)欲量取15.00 mL Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是_________________。

(4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为              ，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是                          。

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                               。FD₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式

为___________________________________________。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；

由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______________________________。

(4)C₂A₄ ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________________________________。

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A—I的所有物质之间有如下的转化关系：

(1)写出下列物质的名称 A              ；G               。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①B+F→D+H：                                                     ；

②D→A+F：                                                       ；

③B→A+G：                                                       。

(3)将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是                                               。