等温、等压、等质量的气体：H₂、D₂、T₂，下列叙述中正确的是（  ）

①密度之比为l︰2︰3     ②质子数之比为6︰3︰2

③中子数之比为0︰3︰4   ④体积之比为6︰3︰2

A．①②③④        B．②③④          C．①②            D．③④

若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（   ）         

A. 1                      B．3                C. 5                    D. 6

（4分）发生化学反应时，破坏化学键需要     能量，形成化学键需要    能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1   E2时，反应吸收能量;当E1     E2时，反应释放能量

（4分）画出下列短周期元素的原子结构示意图：

（1）质量数为23，中子数为12的原子                                            

（2）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子                                      

（4分）判断物质中化学键时应该注意一些问题，下列说法中正确的是                   

①存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键

②离子化合物可以只含非金属元素，也可以存在共价键，如NH₄Cl

③共价化合物中只含有共价键，不含离子键 

④非金属单质（稀有气体除外）中只含有共价键

⑤稀有气体由单原子组成，无化学键

⑥只含有共价键的化合物一定是共价化合物，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，例如NaOH

（5分）对于反应：2SO₂＋O₂   2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）

（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

（1）写出三种元素名称A       、B        、C       。

（2）B元素位于元素周期表中第       周期，       族。

（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）          ；E和Na 形成的化合物的电子式是         。

（10分）

（1）（2分）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为           。

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等

①（2分） 用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②（6分） 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是       。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性

请结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是

（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K    Ca ，Na     K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后， 加入1mol·L^－1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：

（1）X元素在周期表中的位置；

（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象?　写出反应的化学方程式。