下列说法中正确的是                                           (  )

   A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定

   B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键

   C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．根据等电子原理，CH₄和NH₃具有相似的化学键特征，物理性质相近。

下列各组酸中，酸性依次增强的是                              （    ）

   A．H₂CO₃、H₂SiO₃、H₃PO₄        B．HNO₃、H₃PO₄ 、H₂SO₄   

   C．HClO、HClO₃、HClO₄        D．HI、HCl、H₂S

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （   ）

①H₂O   ②NH₃   ③F^－   ④CN^－     ⑤CO

A．①②        B．①②③        C．①②④      D．①②③④⑤

已知H-H键键能为436 kJ·mol^－1，H-N键键能为391kJ·mol^－1，根据化学方程式： N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） ΔH=－92.4kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是（   ）

 A．431kJ·mol^－1    B．946kJ·mol^{－1    C}．649kJ·mol^－1   D．896kJ·mol^－1

下列说法中正确的是                                           （   ）

   A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中

   B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

   C．有分子构成的物质中一定含有共价键

    D．形成共价键的元素不一定是非金属元素

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是                                            （   ）

A．WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构

B．W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低

C．WX₂是以极性键结合成的非极性分子    

D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

乙烷、乙烯、乙炔分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是        （  ）

A．6、1，4、2，2、3        B．7、0，5、1，3、2       

 C．7、0，4、2，2、3        D．7、0，5、1，2、3

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（   ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构         

 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1:1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

下列说法中正确的是                                            （   ）

A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂     

B．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

C．同一主族的元素的第一电离能，随着原子序数的递增而增大

D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                  （   ）

A．0.5mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-离子数目小于0.5 N_A

B．0.5mol氖气含有的原子数为N_A

C．常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N_A

D．31g白磷分子中所含共价键数为1.5N_A