下列各组大小顺序不正确的是

A．粒子半径：S^2- > Cl^-> Na⁺ > Mg²⁺        B．热稳定性：SiH₄ < PH₃< H₂S <HCl

C．熔点：SiO₂ > NaCl > 碘 > 干冰        D．还原性：HI < HBr  <HCl < HF

下列说法中，可以证明反应N₂+3H₂ 2NH₃已达到平衡状态的是 ：

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个N–H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H–H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N–H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N–H键形成

1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是： 

A．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；      △H = +393.5 kJ•mol^-1   

B．C（s）+O₂（g）=CO（g）；   △H = －393.5 kJ•mol^-1 

C．C+O₂=CO₂  ；                         △H = －393.5 kJ•mol^-1   

D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；     △H = －393.5 kJ•mol^-1 

对于A₂+ 3B₂2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：                                                               

A．v(B₂)=0.8mol(L•s)^-1                       B．v(A₂) =0.4 mol(L•s)^-1  

C．v(C)=0.6 mol(L•s)^-1                        D．v(D)=0.1 mol(L•s)^-1

电解CuCl₂溶液时，如果阴极上有1.6gCu析出，则阳极上产气体的体积（标况）约为

A．0.28L    B．0.56L      C．0.14L      D．11.2L

a、b的活动性均比氢强，a可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO₄溶液中，下列叙述正确的是                                              

A．导线上有电流，电流方向由a向b         B．a棒质量减小，b棒质量增加

C．b棒上有H₂产生             D．a棒上发生还原反应，b棒上发生氧化反应

下列叙述中能肯定说明A的金属性比B的强的是

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是

A.BADCE      B.ECDAB       C.BAEDC        D. CDEBA

下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

A.CO₂        B.PCl₃        C.CCl₄          D.NO₂

（5分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）C离子结构示意图：            。

（2）AB₂的结构式为            。

（3）C₂D的电子式：                           。

（4）写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式          ，          。