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1999年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛”假说,原子X的中子数与电子数之差为:                           

A.0            B.57            C.118         D.175

 

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有关化石燃料的说法正确的是:                   

A. 化石燃料是可再生的,因此地球上的蕴藏量也是无限的

B. 化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限,但形成化石燃料的速度相当快,所以化石燃料相当于是无限的

C. 化石燃料的形成是非常复杂的,所需时间也较长,但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的

D. 化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源

 

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关于化学键的下列叙述正确的是                                                                  

A.离子化合物中不可能含共价键        B.共价化合物中可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键           D.共价化合物中不含离子键

 

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锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述正确的是:

A.反应速率减慢,产生H2的量不变 

B.反应速率加快,产生H2的量不变

C.反应速率不变,产生H2的量增加 

D.反应速率加快,产生H2的量减少

 

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氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:2H2+4OH-4e===4H2O和O2+2H2O+4e===4OH  。则下列叙述正确的是:

A.     通H2的一极是正极,通O2的一极是负极?

B.      通O2的一极是正极,通H2的一极是负极

C. 工作一段时间后电解质溶液pH增大?  

D. 工作时正极区附近pH减小?

 

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反应4NH+5O2   4NO+6H2O在10L的密闭容器中进行,半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol则此反应的平均反应速率可表示为

A .ν(NH3)=0.010mol(L·S)-1       B .ν(O2)=0.001 mol(L·S)-1

C . ν(NO)=0.0010 mol(L·S)-1     D.  ν(H2O)=0.045 mol(L·S)-1

 

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X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、HZO4 。则下列判断正确的是                  

A.最高正价:Z >Y>X           B.酸性:HZO4>H2YO4>HXO4  

C.稳定性:HX<HY<HZ         D.非金属性:Z>Y>X

 

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已知下列元素原子的半径为:

原子

N

S

O

Si

半径r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

 根据以上数据,磷原子的半径可能是                             

 A.0.80×10-10 m B.1.10×10-10 m C.1.20×10-10 m  D.0.70×10-10 m

 

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把a、b、c、d 四块金属片浸泡在盐酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池:若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电子从 c流向d;a、c相连时,c极发生还原反应;b、d相连时,b极产生大量气泡。则这四种金属的活动性顺序由大到小为:                                        

A.a>b>c>d    B.b>d>c>a   C.c>a>b>d    D.a>c>d>b

 

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由下图分析,下列说法正确的是

A.A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等

B.A=B+C是放热反应

C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D.A=B+C是吸热反应,B+C=A必然是放热反应

 

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同步练习册答案