（4分）为体现绿色世博、低碳世博、科技世博，上海世博会已经开始使用中国自己生产的燃料电池汽车，该车以氢气和空气中的氧气为燃料，KOH为电解质溶液，真正实现了“零排放”。该电池的负极反应式为                              ，从能量角度分析氢气用作燃料电池与直接燃烧相比主要优点是              。

（4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                  。

（2）该反应为           反应（填“吸热”“放热”）。

（8分）． 在一定条件下，可逆反应：a A+b B  cC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则a+b和c的关系是                             。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为            态。

（3）A、C是气体，而且a+b=c，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是                             。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是         反应（填“放热”或“吸热”）。

（5分）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）

（8分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：

       将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气

       体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

       （1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________，产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________ 。

       （2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。

①A中加入的试剂可能是__________，B中加入的试剂可能是_________。

②观察到C中的实验现象是____________________，D中最好选择的试剂是________。

（3）理论分析：若该小组同学收集到气体的质量为25.8g，所用浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L。则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________。

下列物质放入水中，会显著放热的是（      ）

A．食盐       B．生石灰     C．  硝酸铵      D．  蔗糖

已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是(      )

A．    △H＝－48.40kJ/mol

B．     △H＝－5518kJ/mol

C．     △H＝+5518kJ/mol

D．  △H＝+11036kJ/mol

下列说法错误的是（   ）

A．燃料的燃烧反应都是放热反应

B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多

C．放热反应的逆反应一定是吸热反应

D．选择燃料只要考虑燃料热值的大小

下列关于反应速率的说法，错误的是（     ）

A . 反应速率用于衡量化学反应的进行的快慢

B. 决定反应速率的主要因素是反应的性质

C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

下列有关电池的说法不正确的是（      ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极