贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下

下列叙述错误的是

A．FeCl₃ 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D．C₆H₇NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物

中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示: 下列叙述正确的是

A. .M的相对分子质量是180

B.1 mol M最多能与2moBr₂发生反应

C.M与足量NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C₉H₄O₅Na₄

D.1mol M与足量反应能生成2 mol

(10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题

  (1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式______________

  (2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________

  (3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐化学式_______，写出该盐与稀硫酸反应的离子方程式__________             ___________

  (4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式

_____________________________________________________________________

（12分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质

请回答下列问题：

   （1）指出反应的类型：A→C：           

   （2）在A→E五种物质中，互为同分异构体的是               （填代号）。

   （3）写出由A生成B的化学方程式                                。

   （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是           （填序号）。

   （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为                             。

   （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式                             。

（16分）有机化合物A~H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是        ，名称是         

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E。由E转化为F的化学方程式是                                            

（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是               

（4）①的反应类型是             ；③的反应类型是                        

（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式             

（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为                           。

（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g)+ CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g)+ 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)  ΔH＝-246.4kJ· mol ^-1；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______（填字母代号）。

a．高温高压         b．加入催化剂       c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。

（9分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

(1)锌片为原电池的    （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是            。该反应属于       （填“氧化”或“还原”）反应。

（2）       （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的从       （填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（3）原电池工作一段时间后，溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量          。

（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为      L（标准状况）。

某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（     ）

①假说法　②实验法   ③分类法　　④比较法

A．①②        B．①③      C．②④        D．①③

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（     ）

A．2g氢气所含分子数目为NA

B．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4 L

C．18g水中含有的电子数为10NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NＡ

下列说法正确的是 （    ）

A. 凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸

B. 酸性氧化物一定能和碱溶液反应生成盐和水

C. 化合物一定是电解质

D. 纯碱属于碱类