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在密团容器中充入1molCO和1molH2O(气),在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2(反应为CO+H2O(g) CO2+H2),当其他条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的量可能是( )
A.2/3mol B.3/4mol C.4/5mol D. 1mol
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25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.c(NH+4)相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
B.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性: c(Na+)>c(SO2-4)>c(OH-)=c(H+)
D.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)>c(CH3COO)>C(OH-)>c(H+)
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电动自行车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是( )
A.放电时:电子流动方向由A经导线流向B
B.放电时:正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4
C.充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.充电时:阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+
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常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-): c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,以下离子浓度关系判断正确的是( )
A.c(H+)<c(OH-)=c(A-)<c(B+)
B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)
C.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+)
D.c(A-)= c(B+)>c(H+)=c(OH-)
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反应N2O4(g)2NO2(g);△H= +57 kJ·mol―1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A浅,C深
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
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(6分)如图所示,600K时,在容积可变的透明容器内,反应2HI(气) I2(气)+H2(气)达到平衡状态A。保持温度不变,将容器的容积压缩成为原容积的一半,达到平衡状态B。按图示观察方向__▲__(填“能”或“不能”)看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化,理由是_▲__。若从水平方向观察,能否看到容器内颜色深浅的变化__▲___。
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(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式: ▲ 。
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是: ▲ 。
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(10分)维生素C是一种水溶性维生素(化学式为C6H8O6其水溶液呈酸性),人体缺乏这样的维生素会得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
(一)测定目的:测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二)测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I―
(三)实验用品及试剂
(1)仪器和用品(自选,略)
(2)试剂:指示剂___ ▲____(填名称),浓度为7.50×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四)实验过程
(3)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。
(4)用 ▲ (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
(5)用左手控制滴定管的__ ▲_____(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视___ ▲____,直到滴定终点。滴定至终点时的现象是______ ▲________。
(五)数据记录与处理
若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是_▲ mg/L。
(六)问题讨论:
(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶? ▲ ,为什么? _____ ▲_________。
(2)从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?___ ▲____(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____ ▲______(填编号):
A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂
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(10分) (1)在一定条件下,容积为 10 L密闭容器中发生反应:
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 3 s时有0.1mol CO生成,则3 s内该反应的平均速率v(H2)= 。
(2)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L某密闭容器中amol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图。
①该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
②150℃时该反应的平衡常数K V2/a2(填“=”“<”或“>”)。
③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2,和b mol CH3OH(g),则达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”或“无法确定”),平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一:电解精制:电解时,粗铜应与电源的 _极相连,阴极上的电极反应式为
电解过程中,硫酸铜的浓度会 (选填:变大、不变、变小)。步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式:
。
残渣含有极少量的黄金。为了回收金,他们查阅了有关资料(见下表):
序号 | 反应 | 化学平衡常数 |
1 | Au + 6HNO3(浓) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
2 | Au3+ + 4Cl- = AuCl4- | >>1 |
从资料中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因
。
(2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程:
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 mol·L-1 ,Fe2+的浓度为 mol·L-1
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