金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如，则有关KI₃的叙述中，错误的是　

A．I₃^-在溶液中存在平衡：

B．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I₃^-

C．KI₃溶液遇淀粉不呈蓝色；       　　　　

D．将氯气通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小

甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是

A．乙是地壳中含量最多的元素            

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维    

D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是极性分子

(10分)江苏省拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)晶体中，还含有约8％的NaCl。

为了从光卤石中提取KCl和MgCl₂，某学习小组查阅资料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：

并设计出下面的实验流程：

根据他们提供的数据和实验回答下列问题：

问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为        ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用

              的方法进一步提纯。操作步骤①中趁热过滤的原因是：

问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。

（1）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：

（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O来得到无水MgCl₂。装置中盛有浓硫酸的仪器分别

是              （填写仪器的符号），需要加热的仪器是        （同上）。

（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。

(12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

   （1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。

   （2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

        以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。

   （3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

        在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

       CO₂（g）+3H₂（g）       CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

        测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

        ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=     mol/（L·min）

②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将

            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

        A．升高温度                                    B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离          D．再充入1molCO₂和3molH₂

   （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

   图t₁时引起平衡移动的条件可能是              。

   其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是               。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为         。

（12分）．KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过

液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再

用镍板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

       回答下列问题：

   （1）写出反应器中反应的方程式                                      

   （2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、

    Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                   、                               。

   （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：                      ；阳极：                     。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是                  。

   （4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制备KMnO₄，配平方程式

            K₂MnO₄+    CO₂=       KMnO₄+    MnO₂+     K₂CO₃

       根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为         。与该传统工

    艺相比，电解法的优势是                     、                      。

（12分）；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

 (1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用                   隔开。

(2) Z→L反应的名称是                   ，K的电子式为                   。

(3) 写出B→F的离子方程式                                          。

(4) 写出K与CO₂反应的化学方程式                                          。

(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式                                                       。

（10分）．阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药，其镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成线路。

   （1）写出下列反应类型：①       ，④             。

   （2）写出下列物质的结构简式

    E：                            F：                      

   （3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是-CN的完全水解反应形成-COOH，

    请写出第二步反应的方程式。                                  

   （4）在上述反应步骤中涉及到的有机物A~G中没有手性碳原子的是      （填化合物

    的序号）

   （5）化合物E的满足下列要求的同分异构体共有       个。（1含有基团 ，

    2含有对位二取代苯环）

   （6）为了促使反应进行，反应⑤要在      条件下进行。（填“酸性”或“碱性”）

（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

   （1）吸收塔C中通入空气的目的是                                  。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H = —1266．8kJ／mol

              N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）         △H= +180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：        ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     。

   （3）已知：    △H= — 92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有       。（填字母）

       A．升高温度        B．使用催化剂       C．增大压强

       D．循环利用和不断补充氮气   E．及时移出氨

   （4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为        。

（共计12分）

    A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

   （1）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基

态电子排布式                      ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子杂化方式是                          。

   （2）Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为       ；

在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中

表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键        。

   （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为       ；

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是      。

节能减排，作为我国“十一五”规划中一重要任务，已不仅是政府的一个行动目标，而且还能给企业带来经营上的收入，让城市居民能获得一个较好的生存环境。节能减排更是一个人类解决环境问题的必经之路。下列措施和节能减排无关的是

A、将白炽灯换成节能灯           B、发展利用新能源，如太阳能、氢能、核能等

C、大力植树造林，增加绿色植被    D、少开汽车，采取骑自行车或做公交车