下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A. 该系统中只存在3种形式的能量转化

  B. 装置Y中负极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

  C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

  D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

常温下，用 0.1000mol·L^-1 NaOH溶液滴定 20.00ml 0.10000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)=c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

B. 点②所示溶液中：c(Na⁺)= c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

C. 点③所示溶液中：c(Na⁺)> c(OH^-)>(CH₃COO^-)>c(H⁺)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-) > c(H⁺)> c(Na⁺)>c(OH^-)

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 ⊿H=-92.4kJ·mol^-1）

下列说法正确的是

A.   B.   C.   D.

(6分)下列10种物质中：①NaOH溶液 ②H₂SO₄ ③硫酸铜晶体 ④Cu ⑤CH₃COOH ⑥NaOH固体 ⑦蔗糖⑧石灰水 ⑨水银⑩氨水

能导电的有           ；属于强电解质的有        ；属于弱电解质的有        。

(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学反应方程式：                          。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）的△H=     kJ·mol^-1。氢气的燃烧热为            kJ·mol^-1。

(8分)有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的S0₂和0₂，使之发生反应： 2S0₂+0₂ 2S0₃，并达到平衡。则(填<、=、>；左、右；增大、减小、不变)

   (1)达到平衡所需的时间：t_A   t_B，S0₂的转化率：a_A        a_B。

(2)起始时两容器中的反应速率：v_{A＿＿＿＿＿＿＿}v_B，反应过程中的反应速率：v_{A＿＿＿＿＿＿}v_B

   (3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向  反应方向移动，B容器中的化学反应速率              

   (4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的S0₂的百分含量     ，B容器中S0₂的百分含量      。

（4分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                 。

    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为                                  。在X极附近观察到的现象是                                         。

② Y电极上的电极反应式为                            ，

检验该电极反应产物的方法是                                          。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

① X电极的材料是            ，电极反应式是                            。

② Y电极的材料是            ，电极反应式是                            。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃ 、BaSiO₃、 BaSO₃、 Ba(FeO₂)₂等]。某主要生产BaCl₂、BaCO₃ 、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO₂)₂与HNO₃的反应化学方程式为                 。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是       、        。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为          （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中     （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是                           。

（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从             增加到            。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为                      。

（3）已知A_nB_ｍ的离子积＝［c(A^ｍ＋)］ⁿ·［c(B^n－)］^ｍ?，式中c(A^ｍ＋)ⁿ和c(B^n－)^ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为                    。