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已知
(l) H2 (g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=a kJ·mol-1
(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ·mol-1
(3) H2 (g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) △H3=c kJ·mol-1
(4) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
A.a<c <0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
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下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是
A.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ B.HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+
C.S2-+ H2OHS-+ OH- D.NH3 +H2ONH4++OH-
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Z五种元素的叙述中,正确中
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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下列说法不正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D相同条件下,溶液中的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
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反应:L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
C.a>b D.a<b
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 说明该钾盐是K2CO3 |
B | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
C | 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 | 说明常温下 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通人酸性KMnO4溶液 | 检验制得气体是否为乙烯 |
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