正盐A能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体．

请完成下列各题：
（1）写出化学式A______⑥______⑦______．
（2）写出下列反应方程式：⑧+⑦→②+③+⑥：______
①+④→⑤：______．
（3）⑧→⑤的离子方程式为：______．

X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
（1）X的结构式是______．
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是______．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是______．
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是______的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是______．
（4）向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是______、______．

下列离子方程式中错误的是

1. A.
   烧碱溶液与氯气的反应2OH^-+Cl₂=H₂O+ClO^-+Cl^-
2. B.
   盐酸溶液与硝酸银溶液反应Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
3. C.
   少量铜屑放入浓硝酸溶液中Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
4. D.
   将稀硫酸滴在铜片上Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，16g甲烷中含有的氢原子数为4N_A
2. B.
   18g水中所含的电子数为8N_A
3. C.
   标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A
4. D.
   5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

下列叙述中，正确的是

1. A.
   除去FeCl₂溶液中少量的FeBr₂，加入适量氯水
2. B.
   将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀
3. C.
   将Cl₂通入淀粉KI溶液，溶液变蓝
4. D.
   在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO₃固体，铜粉仍不溶解

下列实验中均可用到的仪器是
①配制一定物质的量浓度的溶液　　
②过滤　　
③pH试纸的使用　　
④蒸发．

1. A.
   容量瓶
2. B.
   漏斗
3. C.
   胶头滴管
4. D.
   玻璃棒

能正确表示下列反应的离子方程式是

1. A.
   向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
2. B.
   铜片与浓HNO₃：Cu+NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+NO↑+2H₂O
3. C.
   碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O
4. D.
   AlCl₃溶液中滴加足量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低．
回答下列问题：
（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：______．
（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为______L?mol^-1．
（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是______克．
（4）为了准确地测量H₂的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意______（填写序号）．
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数
C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D．读数不一定使甲、乙两管液面相平．

碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等．工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠．
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠．称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸______mL（保留两位小数）．
（2）某溶液组成如表一：
表一

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
质量（kg）	814.8	400.3	97.3

向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体．取出晶体后溶液组成如表二：
表二

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
质量（kg）	137.7	428.8	97.3

计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）．
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO₃的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态．计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）．
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×10³ L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg．通过计算确定该晶体的化学式．

工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO₃^-+3HSO₃^-?I^-+3SO₄^2-+3H⁺．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是______．
（2）①配平下列离子方程式：
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO₄^n-+______Cl^-+______H₂O
②已知有0.03mol Fe（OH）₃参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=______，FeO₄^n- 中铁的化合价为______．
③根据（1）、（2）推测FeO₄^n- 能和下列______（填序号）物质反应．
A．KMnO₄ B．SO₂ C．H₂S　 D．O₂．