已知A的原子序数是x，B^2－与A^3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（    ）

A．x+5         B．x-5           C．x+1            D．x-1

在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 （    ）。

A．正极附近的SO₄ ^2－离子浓度逐渐增大             B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．锌片是正极　　　　　　                 D．铜片上有 H₂ 逸出

某无色透明溶液，能与铝反应放出H₂，此溶液中可以大量共存的离子组是（   ）

       A．Na^＋、NO₃^－、C1^－、OH^－                                            B．H^＋、Mg^2＋、NO₃^－、Ba^2＋

              C．Cu^2＋、SO₄^2－、C1^－、Na^＋                       D．K^＋、SO₄^2－、Cl^－、Na^＋

X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（    ）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

下列反应的离子方程式，不正确的是（   ）

       A．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba^2＋+2OH^－+SO₄^2-+2H^＋    BaSO₄↓+2H₂O

              B．金属钠与水反应：Na+2H₂O    Na^＋+2OH^－+H₂↑

       C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合：HCO₃^－+H^＋     H₂O+CO₂↑

       D．硝酸银溶液跟盐酸作用：Ag^＋＋Cl^－＝AgCl↓

实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO₂，除去粘附的MnO₂可用的试剂是（　  ）

    A．蒸馏水　　　　　　　　　　　 B．氢氧化钾溶液

    C．稀盐酸　　　　　　　　　　　 D．热的浓盐酸

利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是（    ）

①浓氨水和固体NaOH制NH₃  ②大理石和稀盐酸制CO₂

③过氧化氢溶液和二氧化锰制O₂ ④稀硝酸和铜片制NO

⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl₂     ⑥锌粒和稀硫酸制H₂

A．②③            B．①⑥    C．②③⑤⑥        D．①④⑥

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（    ）

A．铊是易导电的银白色金属           B．能生成+3价离子

C．氢氧化铊是两性氢氧化物           D．Tl的还原能力比Al强

已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（    ）

A．19                        B．18              C．16                       D．9

（15分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ，只有负价而无正价的元素是          , 可用于制半导体材料的元素是_______

   （2）C元素在元素周期表中的位置是            周期            族。

（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是           ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；

   （4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的          ；

   （5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是         ．

（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式                                       。

（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为          

（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式_________________。