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(16分)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上只含有KClO3、MnO2、S,设计了以下实验流程图,请回答以下问题:
(1) 写出步骤①中可能发生一个反应的化学方程式 。
(2)为验证气体A,按下图所示进行实验:若能观察到 的现象,即可证明火柴头上含有S元素。
(3) 步骤②的实验操作装置如下图所示
a.该操作的名称是 。
b.写出图中A仪器的名称: __ ___;
c.该装置图有几处错误.
请指出
B仪器处关键性的错误:__________ C仪器处的错误改进后应是: 。
(4)要证明火柴头中含有Cl元素,
在步骤②以后的实验步骤是 。
(5)有学生提出检验火柴头上中含有Cl元素,另一套实验方案:
请写出有关的离子反应方程式为 ,
有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在,其理由是 。
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(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
(1)检验TiO2·x H2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
(2)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。
a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
(4)滴定终点的现象是___________________________________________________。
(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。
(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果_______。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。
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(10分) 在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________;
(2)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是:
② ; ③ ;
(3)实验②平衡时B的转化率为 ;实验③平衡时C的浓度为 。
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下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是
①元素的非金属性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A.①②③ B.②③④
C.②④⑤ D.①④⑤
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化学与生活、社会密切相关。下列做法正确的是
A.城市生活垃圾应分类处理,废旧电池回收后集中掩埋,废弃的塑料焚烧处理
B.若将原来燃烧液化石油气的灶具改成烧天然气,应增大空气进气量和减少天然气进入量
C.鉴别棉纺线与羊毛线可用灼烧法鉴别
D.糖尿病人可用氢氧化铜悬浊液检验其新鲜尿样中蔗糖含量的高低
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