两种气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3．85LCO₂（标准状况）和3．6g水，下列说法正确的是

    A．一定有甲烷    B．一定没有乙烷     C．一定有乙烯    D．一定有乙炔

下列说法正确的是

       A．乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此结构稳定

       B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

       C．用苯可以萃取溴水中的溴，分液时水层从下端放出。

       D．可用饱和NaOH溶液出去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇。

在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的 SO₄ ^2－ 离子浓度逐渐增大              B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．锌片是正极　　　　　　                             D．铜片上有 H₂ 逸出

巴豆酸的结构简式为CH₃—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、

③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

       A．只有②④⑤                                          B．只有①③④

C．只有①②③④                           D．全部

（4分）下列物质中：

（1）互为同分异构体的有          （2）互为同素异形体的有          

（3）属于同位素的有              （4）属于同一种物质的有         。(填序号)

（5分）将甲烷和乙烯的混合气体共0.2mol通入溴水中，发生反应的化学方程式是　　　　　　　，反应的类型为　　　　　     　，若充分反应后溴水增重2.8克，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为　　　　　　。

（4分）、等温、等压、等质量的气体：H₂、D₂、T₂，则

①密度之比为                       ②质子数之比为                 

③中子数之比为                      ④体积之比为                    

（7分）、已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下，A、B、C、D、E有如下转化关系：

（已知：2RCHO+O₂→2RCOOH）

（1）除去甲烷中混有A的试剂是                       。

（2）请写出B→C的方程式                                         。

（3）请写出B与D反应生成E的化学方式                             。

（4）某同学设计了下列反应：

请写出③的反应方程式                                           。

（10） A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

   (1)物质C电子式为________________，化合物类型是__________________；E的化学式为                              。

    (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为____               （写化学式） ；

(3)反应②的离子方程式为_______________________________________；

(4)检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。

（5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

（1）A离子的离子结构示意图为                                  ；

（2）C元素在周期表中的位置是                               ；

（3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       　；

（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。