下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl^-离子的结构示意图：         B．CH₄分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式：          D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，下列叙述正确的是

   A．加水后，溶液中n（OH^—）增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH^—）增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（NH₄⁺）减少

关于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），下列叙述正确的是

A．催化剂不改变该反应的逆反应速率

   B．在平衡体系中增大SO₂的浓度，重新达到平衡后，SO₃的含量一定会增大

   C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为

下列关于晶体的说法正确的是

   A．分子晶体中一定含共价键

B．CsCl晶体中Cs^＋的配位数为6

C．SiO₂晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合

D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高

KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

 　A．c(K^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)      　　　　B．c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．c(K^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)　　　　　　　D．c(K^＋)>c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃　　　　　B．第一电离能：Na< Mg <Al

C．电负性：Na> Mg >Al　　　　　　　　　　 D．还原性：Na> Mg >Al

同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A． Ar 、N₂  、Si                   B．金刚石 、 O₂  、F₂

   C． Ba(OH)₂、K₂O 、CaCl₂           D．NH₃ 、CO₂、CH₄

下列实验操作合理或能达到实验目的的是

A．图1：实验目的是定量测定化学反应速率

B．图2：用标准NaOH溶液滴定待测H₂SO₄溶液的物质的量浓度

C．图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热

D．图4：模拟铁的腐蚀实验

在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是

A．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

B．由水电离出的ｃ(H^＋)＝1×10 ^-12mol·L ^-1的溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

C．在强碱性溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－

D．在强酸性溶液中：NO₃^-、K⁺、I^-、Na⁺

下列反应的离子方程式正确的是

A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag⁺＋2 NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋2 H₂O

B．用醋酸除去水垢中的碳酸盐：2CH₃COOH+CO₃^2-2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C．工业上电解食盐水制备Cl₂：  2Cl^-+2H₂O 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

   D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： 2H₂O + O ₂＋4e^-＝4OH^－