下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s²，Y原子的核外电子排布为1s²2s²

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

下列不是元素的电负性应用的是

A．判断一种元素是金属还是非金属      B．判断化合物中元素化合价正负

C．判断化学键类型                   D．判断化合物溶解性

钛(₂₂Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是

A．以上五种钛原子中，中子数不可能为22      B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置   D．钛元素是属于d区的过渡元素

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是

A．X单质不易与水反应              B．XO₂可被碳还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高             D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

下列说法中错误的是:

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强

D．离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特点

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是

A．Fe             B．Mg           C．P            D．Ｃu

下列叙述正确的是

A．离子晶体中只存在离子键

B．在CS₂、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C．由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算CH₄(g)+4F₂ (g) ＝CF₄(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为

A．–1940 kJ · mol^－1   B．1940 kJ · mol^－1    C．–485 kJ · mol^－1    D．485 kJ · mol^－1

下列物质中微粒的个数比不是1: 1的是

A．NaHCO₃晶体中的阴离子和阳离子    B．Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

C．重氢原子中的质子和中子           D．NH₃分子中的质子和电子