下列关于实验现象的描述，正确的是                                              

① 由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜

② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡

③ 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

④ 把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。

用化学符号回答下列问题：

（1）用电子式表示下列物质A₂C₂               ，DCA_________________； 

（2）写出E与烧碱反应的离子方程式                            。

（3）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：

                                                。

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为                    ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为     ；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

        此时体系的压强是开始时的     倍

在水溶液中，YO₃^-与S^2-发生反应：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O。

（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。

（2）YO₃^-中Y的化合价是_______。

（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应  2X(g)＋Y(g)  nZ(g) ＋2W(g)2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）

（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为      

（2）2min末时Y的浓度为       

（3）n=    

一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如下图，它属于（    ）

A．无机物                   B．烯烃

C．高分子化合物             D．有机化合物

乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃－O－CH₃）互为的同分异构体的类型为（    ）

   A．碳链异构   B．位置异构    C．官能团异构    D．顺反异构

m mol C₂H₂跟n mol H₂在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C₂H₄。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需要氧气的物质的是（   ）

下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是         （    ）

 A、C₃H₇Cl     B、C₃H₈         C、CH₂Cl₂       D、CH₄O

某烯烃与H₂加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（    ）

A．1种                  B．2种            C．3种       D．4种