下列分离或提纯物质的方法错误的是

1. A.
   用蒸馏的方法除去自来水中含有的少量Cl^-
2. B.
   用萃取的方法分离溴和溴化钠的水溶液
3. C.
   用盐析的方法分离、提纯蛋白质
4. D.
   用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

下列说法正确的是

1. A.
   HCl的摩尔质量是36.5 g
2. B.
   1mol任何气体的体积都为22.4L
3. C.
   摩尔质量就等于物质的相对质量
4. D.
   HCl、H₂O、NH₃三种物质，它们含有的氢原子数相同，则它们的物质的量之比为6：3：2

如右图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃，晶体，并吸人少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是

1. A.
   湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
2. B.
   蘸有KMnO₄溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的漂白性
3. C.
   湿润品红试纸褪色，证明了SO₂的漂白性
4. D.
   蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的漂白性

已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO
（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置．写出针筒中观察到的现象是______．
（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化______；试用平衡观点加以解释______．

在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：
Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是______．

Ⅱ．若用下列装置③制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是______．收集装置应选择
______（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是______．

Ⅲ．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl22SCl2

设计实验装置图如下：

（1）B中反应的离子方程式：______；
（2）H中冷水的方向为______进______出．
（3）为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______．
（4）尾气处理装置存在明显的缺陷，如何改正：______．

实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，右图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水，加热装置未画出．试回答：
（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用______加热，A处用水浴加热的主要优点是______．
（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是______，B中反应的化学方程式为______．
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装______，B中反应的化学方程式为______．
（4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式______．

往NH₄HSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，发生的离子反应方程式可能为

1. A.
   NH₄⁺+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-→BaSO₄↓+NH₃?H₂O+2H₂O
2. B.
   NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
3. C.
   2NH₄⁺+H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-→2BaSO₄↓+2NH₃?H₂O+H₂O
4. D.
   NH₄⁺+3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+3H₂O

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

1. A.
   标准状况下，11.2L氯仿（CHCl₃）中含有C-Cl键的数目为1.5N_A
2. B.
   常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的电子数为9N_A
3. C.
   7.8gNa₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数等于0．lN_A
4. D.
   常温常压下，48gO₃含有氧原子数为3N_A

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   将Na₂O₂加入H₂O中：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
2. B.
   向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
3. C.
   向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．

据此回答下列各题：
（1）写出纯净物A的化学式______，C的电子式______，用来检验L中阳离子的试剂是______（该试剂焰色为紫色）．
（2）沉淀E可溶于过量______（填试剂名称）得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为溶液中存在配离子______（填化学式）．
（3）写出反应①的离子方程式______，写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）______．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式______．