纯碱和小苏打的主要成分分别是碳酸钠和碳酸氢钠。要在家庭中将它们区分开来，下面方法可行的是

A．分别将两种样品放在钞锅中加热，观察锅底是否有残留物

Ｂ．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

Ｃ．在盛有两种样品的水杯中分别加入食醋，观察反应的剧烈程度

Ｄ．将两种样品分别溶解，并滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

在下列三个反应中，过氧化氢(H₂O₂)所起的作用是

①H₂O₂+H₂S===2H₂O+S↓ ②2H₂O₂  2H₂O+O₂↑  ③H₂O₂+C1₂==2HCl+O₂↑

 A．均是氧化剂    B．均是还原剂

 C．均既是氧化剂又是还原剂    D．三个反应中所起作用各有不同

反应2SO₂(气)+O₂(气) 2SO₃(气)经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 moL/L，测得在这段时间内用SO₂的浓度变化表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则“这段时间”为

  A．10 s    B．5 s    C．2．5 s    D．0．1 s

可逆反应在一定条件下达到反应限度(化学平衡状态)的标志是

  A．反应停止了    B．正反应速率与逆反应速率均为零

  C．反应物和生成物浓度相等    D．正反应速率与逆反应速率相等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A．在标准状况下，22．4 L H₂中含有氢原子数为2N_A。

  B．常温常压下，23 g Na变为Na₂O时失去的电子数为2N_A。

  C．标准状况下，22．4 L CHCl₃中含有的分子数为N_A。

  D．常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为N_A。

下图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是

  A．电子由锌通过导线流向铜    B．该装置将电能转化为化学能

  C．锌电极发生还原反应       D．铜电极上无气泡产生

下列各物质制取反应原理中，符合绿色化理念，原子利用率最高的是

  A．实验室用铜和浓硫酸反应制取硫酸铜

  B．实验室用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮

  C．工业上利用乙烯与水的加成反应制取乙醇

  D．工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁

A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

⑴B元素的原子结构示意图为________________。

⑵A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是___________，该化合物在

无色火焰上灼烧时，火焰呈________色。

以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：

试回答：⑴含有10个氢原子的烷烃的分子式为        ；

⑵C₄～C₁₀的烃类混合物含有        （填“等于”、“少于”或“多于”）7种不同的物质。

⑶由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于        反应。

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题

⑴第1步：灼烧。操作是将足量海带放到      灼烧成灰烬。A．试管  B．瓷坩埚 

⑵第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用       充分搅拌，煮沸，             。（填操作名称）

⑶第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用     。（填代号）A．新制氯水  B．H₂O₂ C．KMnO₄溶液  理由是                         。

⑷第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。