在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多       B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小   D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

把V L含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

金属钾的冶炼可采用如下两种方法，方法一：K₂CO₃ + 2C2K↑+ 3CO↑，

方法二：2KF + CaC₂CaF₂ + 2K↑+ 2C。下列有关说法合理的是

A．方法一中碳元素只被氧

B．方法二CaC₂中碳的化合价为+1

C．方法二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

D．两种方法中，当生成相同物质的量的K时，转移的电子数相同

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

   A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 +22.4V)        B.ω = 17c / (1000ρ)

C.ω = 17V / (17V +22400)                D.c = 1000Vρ / (17V + 22400)

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化

    Fe^3＋ → Fe^2＋     MnO₄^—  →  Mn^2＋      Cl₂  →  Cl^—      HNO₂→ NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

   A．Fe^3＋          B．MnO₄^—         C．Cl₂           D．HNO₂

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋ 、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，现取三份100mL溶液进行如下实验

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋可能存在    B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^{2 －}

C．Cl^－可能存在   D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

已知X、Y、Z三元素的质子数都小于18且依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y形成的单质是空气的主要成分，则

（1）写出元素符号：X是        、Y是        、Z是       

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是        

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的离子

有               （写出离子符号，只要写出2种）

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是                 

向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色  完成下列填空

（1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式，请在方框内填写物质，短线上填写系数。

（2)整个过程中的具有还原性的物质有___        

（3)把KI换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。  、、氧化性由强到弱的顺序是______

（4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若用KI与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)

已知硫铁矿的主要成分是FeS₂（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请同答下列问题：

(1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。

(2)判断溶液中SO₄^2-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO₄标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有

A、砝码生锈                        B、定容时俯视

C、称量时物质和砝码位置反了（需要游码）  D、容量瓶用待装液润

 (4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。

  (5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是_________________________。

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、C1O₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为：____________             。

   （2）该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是______ mol。

   （3）据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后     2（填“>”、“<”或“=”）；

      若，则n(C1^－)=         mol（用含a的代数式来表示）。